Question

將一定量的CO和CO₂混合氣體先通過(guò)足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過(guò)足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了1.6g．原混合氣體中，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56%

．

Answer 1

分析：利用二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)的方程式可計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量．利用一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)結(jié)合量差法可計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而可求原混合氣中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：由于二氧化碳和澄清石灰水能夠反應(yīng)，所以利用沉淀的量可求二氧化碳的質(zhì)量；
設(shè)混合物中二氧化碳的質(zhì)量是x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
          44  100
           x   5g

44

x

=

100

5g

x=2.2g
利用一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)可計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量；
設(shè)混合物中一氧化碳的質(zhì)量是y
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂ 固體減少值
28 80       64      80-64=16
y                     1.6g

28

y

=

16

1.6g

y=2.8g
所以原混合氣體的質(zhì)量是2.2g+2.8g=5g，則原混合氣中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g

5g

×100%=56%
故答案為：56%

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，借助不同的化學(xué)反應(yīng)，巧妙利用差量法來(lái)計(jì)算，注重學(xué)科思維方法在解題中的應(yīng)用．