某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

（1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為   g
（2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（3）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（1）4.4g（2）11.7% （3）16.3%

解析試題分析：（1）純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)圖示可知：當(dāng)加入73g稀鹽酸時(shí)，生成氣體的質(zhì)量達(dá)到了最大值，即此時(shí)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。所以恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。
（2）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質(zhì)量，未知量為樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為：可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量。進(jìn)一步可求出樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質(zhì)量，未知量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為：所得溶液為氯化鈉溶液，可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系求出生成氯化鈉的質(zhì)量。再加上樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量，即為所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出所得溶液的質(zhì)量。最后可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下：
（2）解：設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106            117        44
x               y         4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
117：44=y：4.4g
y=11.7g
樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈11.7%
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈16.3%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。
考點(diǎn)：綜合計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應(yīng)中生成　              g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　                　；
（2）通過計(jì)算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符；
（3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（7分）工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品（含F(xiàn)e2O3），向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液），試通過化學(xué)方程式計(jì)算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28．4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為            g。
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（7分）某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

 
第一次[來源:學(xué)．科．網(wǎng)Z．X．X．K]
第二次
加氧化銅的質(zhì)量（g）
m
m
加稀硫酸的質(zhì)量（g）
50
100
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）
100
100
B中主要現(xiàn)象
淡藍(lán)色沉淀
？
若第一次試驗(yàn)每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8．55%，請(qǐng)回答下列問題：
1、寫出第一次試驗(yàn)有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；
2、第二次實(shí)驗(yàn)B中的主要現(xiàn)象是                          ；
3、試驗(yàn)中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ；
4、求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量（X）的比例式                        ；
5、若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ;
6、若用98%的濃硫酸配制試驗(yàn)中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為     。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（12分）下圖是某同學(xué)完成《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯(cuò)誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點(diǎn)）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時(shí)，計(jì)算的依據(jù)是         。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是          。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點(diǎn)溶液中含有的離子有                     。
②當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為     g。
③計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

(10分)市售珍珠粉的價(jià)格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的成分有何不同呢？實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動(dòng)物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價(jià)珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會(huì)用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會(huì)呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價(jià)珍珠粉含有              ；
②廉價(jià)珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容
 		現(xiàn) 象
 		結(jié) 論
 
（1）分別將少量?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時(shí)間后，滴加       。
 		廉價(jià)珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
 		猜想①成立
 
（2）分別將少量?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
      ，加熱。
 		優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價(jià)珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
 		猜想     成立
 
（3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)記錄如下：
 
 		優(yōu)質(zhì)珍珠粉
 		廉價(jià)珍珠粉
 
珍珠粉的質(zhì)量
 		100g
 		100g
 
加入鹽酸的質(zhì)量
 		460.0g
 		500g
 
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
 		520.0g
 		558.2g
 
①處理數(shù)據(jù)時(shí)，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而利用化學(xué)方程式                          (填寫反應(yīng)方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。
你認(rèn)為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價(jià)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %，含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（8分）
某化學(xué)興趣小組使用下圖所示裝置，對(duì)某種鋅銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入15．0g合金樣品開始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，完成下列計(jì)算：

（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 
空燒杯
加入硫酸后
加入合金后
5分鐘
加入合金后
10分鐘
加入合金后
30分鐘
讀數(shù)（g）
21．3
169．7
184．6
184．3
184．3
 

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