Question

（4分）雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）：（鹽酸是HCl溶于水形成的溶液，反應(yīng)中水不參加反應(yīng)）

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為__________ g；

（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

Answer 1

（1）4．4克（2）66．7%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的二氧化碳的質(zhì)量=95克-90．6克=4．4克，設(shè)雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量為X CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

44

X 4．4克

列比例式為：100：X=44：4．4克 求得X=10克，該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10／15×100% =66．7%

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算