Question

（2012?阜寧縣三模）某化學(xué)興趣小組對(duì)一包干燥的白色粉末組成進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題：
教師提醒：它由碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：白色粉末可能的組成有：①只有碳酸鈣；②只有碳酸鈉；③只有氫氧化鈉；④是碳酸鈉、碳酸鈣的混合物；⑤是碳酸鈣、氫氧化鈉的混合物；⑥是

氫氧化鈉和碳酸鈉

的混合物．
探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以甄別，先分別探究其中是否含有碳酸鈣，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實(shí)驗(yàn)探究其組成．
查閱資料：
①碳酸鈉俗稱純堿，溶液呈堿性． ②CaCl₂、Ca（NO₃）₂、BaCl₂等溶液呈中性．
實(shí)驗(yàn)探究：
（1）甲同學(xué)取適量白色粉末裝入試管中，然后加入足量的水，振蕩．結(jié)果白色粉末全部溶解，從而排除猜想中的

①④⑤

（填猜想中的序號(hào)）．
（2）在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量白色粉末于試管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞試液，振蕩后觀察，溶液變成紅色．乙同學(xué)認(rèn)為只有猜想③正確，可是丙同學(xué)卻不是這樣認(rèn)為，他的理由是

Na₂CO₃溶液顯堿性也能使酚酞變紅

．
（3）丁同學(xué)進(jìn)一步確定白色粉末的組成，在甲同學(xué)所得的溶液中加入足量的稀鹽酸，結(jié)果有氣泡產(chǎn)生，于是丁同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想③，試寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
交流討論：
通過上述實(shí)驗(yàn)探究，小組內(nèi)展開了激烈的討論，有的同學(xué)認(rèn)為猜想②正確，有的同學(xué)認(rèn)為自已的猜想⑥正確，各執(zhí)一詞．于是小明同學(xué)想出一種方法：在甲同學(xué)所得的溶液中先加入過量的

CaCl₂

溶液，然后再滴入

酚酞

，根據(jù)先看到

渾濁

，后看到

溶液變紅

的現(xiàn)象，從而得出猜想⑥是正確的．
反思評(píng)價(jià)：
戊同學(xué)指出：實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的手段，但要注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，如果小明同學(xué)加入的試劑的先后順序顛倒一下，你認(rèn)為

不能

（填“能”或“不能”）準(zhǔn)確驗(yàn)證猜想⑥正確．

Answer 1

分析：依據(jù)物質(zhì)間的兩兩組合情況分析解答；
（1）根據(jù)碳酸鈣不能溶于水分析判斷；
（2）根據(jù)碳酸鈉的溶液也呈堿性分析判斷；
（3）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水分析書寫即可；
依據(jù)兩組猜想的物質(zhì)性質(zhì)分析判斷；

解答：解：【提出猜想】根據(jù)它由碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種組成，且①～⑤的組合情況可知⑥應(yīng)該為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物；
（1）甲同學(xué)取適量白色粉末裝入試管中，然后加入足量的水，振蕩．結(jié)果白色粉末全部溶解，說明一定無不溶物存在，由于碳酸鈣不溶于水，所以①④⑤一定不正確；
（2）滴加酚酞溶液變紅說明溶液呈堿性，而氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液呈堿性，所以不能直接說明溶液中只有氫氧化鈉；
（3）加入足量的稀鹽酸，結(jié)果有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中存在碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，其方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）猜想⑥是氫氧化鈉和碳酸鈉混合物，所以可以先加入氯化鈣，由于氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀，剩余的氫氧化鈉溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅，如果滴加試劑的順序發(fā)生改變，由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液均呈堿性，所以不能得到準(zhǔn)確的結(jié)論；
故答案為：【提出猜想】氫氧化鈉和碳酸鈉；
（1）①④⑤；
（2）Na₂CO₃溶液顯堿性也能使酚酞變紅；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【交流討論】CaCl₂、酚酞、渾濁、溶液變紅；
【反思評(píng)價(jià)】不能；

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷