Question

（2008?梅州）工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的NaCl．為測(cè)定純堿產(chǎn)品中Na₂CO₃的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?00g稀鹽酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2．
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；23g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為_(kāi)_____g
（2）反應(yīng)后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：樣品中碳酸氯與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量，可計(jì)算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量及反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；
利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原樣品中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉兩部分所組成，其質(zhì)量為兩部分氯化鈉的質(zhì)量和．
解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量為a，碳酸鈉的質(zhì)量為b，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106   73         44
  a     b         8.8g
=  a=21.2g
=  b=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==7.3%
故答案為：7.3%；21.2；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
            117   44
             x    8.8g
 
x=23.4g
溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=23.4g+（23g-21.2g）=25.2g
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為25.2g．
點(diǎn)評(píng)：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量．