甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖1所示.

(1)圖中P點的含義是
20℃時甲和乙的溶解度相等
20℃時甲和乙的溶解度相等

(2)40℃時,飽和溶液中溶質的質量分數(shù):甲
乙(填“>”、“=”或“<”).20℃時,將50g乙物質放入100g水中,所得溶液中,溶解的溶質與溶劑的質量比為
3:10
3:10
(用最簡整數(shù)比表示).
(3)20℃時,進行了如圖2所示的實驗:
上述實驗過程中所得的溶液,屬于不飽和溶液的是
AC
AC
(填寫序號,下同),
E
E
溶液與B溶液中溶質的質量分數(shù)相同,溶質的質量分數(shù)最大的是
D
D
溶液.
分析:(1)溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等;
(2)根據(jù)40℃時甲大于乙的溶解度,該溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%解答;
(3)根據(jù)20℃時甲的溶解度相等都等于30g,可知該溫度下100g水中做多溶解30g該物質,所以A能溶得到的是飽和溶液;再加入20g甲能溶解10g,所以B飽和;加熱至40℃時甲的溶解度為50g,說明100g水中在此溫度下可溶解50克甲,只加了40g甲物質,所得溶液C為不飽和溶液;再加入20g甲能溶解10g,D溶液飽和;降溫到20℃時,溶解度降低所得溶液E飽和,綜上分析,D中溶解溶質的質量最多,濃度最大.
解答:解:(1)圖中點P是20℃時甲和乙的溶解度相等都等于30g;
(2)40℃時甲大于乙的溶解度,該溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%,溶解度大則溶質質量分數(shù)大,所以甲的溶質質量分數(shù)大于乙的溶質質量分數(shù);20℃時乙的溶解度等于30g,所以將50g乙物質放入100g水中,只能溶解30g乙物質,故所得溶液中,溶解的溶質與溶劑的質量比為3:10;
(3)20℃時甲的溶解度是30g,可知該溫度下100g水中最多溶解30g該物質,所以A能溶得到的是飽和溶液;加入20g甲能溶解10g,B飽和.加熱至40℃時甲的溶解度為50g,說明100g水中在此溫度下可溶解50克甲,只加了40g甲物質,所得溶液C為不飽和溶液.再加入20g甲能溶解10g,D溶液飽和.降溫到20℃時,溶解度降低所得溶液E飽和,據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%,E溶液與B溶液中溶質的質量分數(shù)相同,綜上分析,D中溶解溶質的質量最多,溶質的質量分數(shù)最大.;
故答案為:(1)20℃時,甲和乙的溶解度相等;
(2)>;3:10;
(3)AC;E;D.
點評:根據(jù)溶解度曲線的意義分析解答:從溶解度曲線可以看出:同一溶質在不同溫度下的溶解度;同一溫度下,不同溶質的溶解度;溫度對不同物質的溶解度影響不同等,較好的考查了學生分析、解決問題的能力.
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水是生命之源,人類的生產(chǎn)、生活都離不開水.
(1)水是常用的溶劑,配制下列溶液時,以水做溶劑的是
 
(填序號).①醫(yī)用碘酒②高錳酸鉀溶液
(2)在水的凈化過程中,除去水中不溶性的固體雜質.其實驗操作是
 

(3)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.40℃時,甲物質與乙物質的溶解度
 
,若使該溫度甲物質的飽和溶液變成不飽和溶液,采取的方法是
 

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(4)80℃時,l00g水中最多可溶解甲物質
 
g,該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為
 

(5)如圖兩個燒杯中各盛的是40℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液.當溫度升高到80℃時(不考慮水分蒸發(fā)),B燒杯中固體質量增加,則該燒杯溶液中的溶質是
 

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如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.回答下列問題:
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(1)30℃時,甲物質的溶解度是
 
g;
(2)當溫度為
 
℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等;?
(3)30℃時,把20克的甲物質放入50克的水中所得溶液是
 
,所得溶液的質量分數(shù)是
 

(4)欲將30℃時甲不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的方法?!--BA-->
 
(寫出一種即可).

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