Question

（2009?貴陽）圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對(duì)這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會(huì)放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱．
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有

燒杯、玻璃棒

，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？

將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中，并不斷攪�?/div>

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分析：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．
【探究二】（2）依據(jù)化學(xué)變化的反應(yīng)事實(shí)分析書寫即可．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，結(jié)合酸性溶液加水稀釋時(shí)pH的變大但不會(huì)大于等于7得到解題思路．
【實(shí)驗(yàn)探究】（4）利用硫酸根可與鋇離子結(jié)合成沉淀的現(xiàn)象分析．
（5）利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算數(shù)據(jù)分析要求解的量．
（6）依據(jù)濃硫酸易吸水的特性分析總結(jié)．

解答：解：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使用的儀器是玻璃棒燒杯．
【探究二】（2）稀硫酸與氫氧化鈉會(huì)生成硫酸鈉與水，再結(jié)合化學(xué)方程式的書寫要求完成即可，方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，酸性溶液加水稀釋時(shí)pH的變大但不會(huì)大于或等于7，只有所以不強(qiáng)調(diào)pH≥7不能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)探究】（4）因?yàn)榱蛩岣�可與鋇離子結(jié)合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化鋇如果無白色沉淀生成則硫酸已完全反應(yīng)．
（5）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算數(shù)據(jù)需要用到溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量結(jié)合標(biāo)簽提供的數(shù)據(jù)可知：需要通過硫酸鋇的質(zhì)量求出溶質(zhì)硫酸的量，溶液的質(zhì)量則是利用所用硫酸的體積結(jié)合其密度分析得出．
（6）因?yàn)闈饬蛩嵋孜�水使溶液變稀，所以不符時(shí)一般是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小．
故答案為：（1）燒杯、玻璃棒    將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中，并不斷攪�?BR>（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O  
（3）硫酸被水稀釋其pH也會(huì)變大
（4）取過濾后的清液，滴入BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
（5）沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積 
（6）小于

點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學(xué)的掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應(yīng)時(shí)的特殊現(xiàn)象等），細(xì)心地全面地思考、推斷即可．

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（2009?貴陽）圖1、2是電解水的實(shí)驗(yàn)及電解時(shí)水分子分解的示意圖．有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A．a(chǎn)試管中產(chǎn)生的氣體是O₂
• B．b試管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為2：1
• C．水分解的過程中，氫原子和氧原子數(shù)都沒發(fā)生變化
• D．電解水的化學(xué)方程式為：H₂O

  通電  .

  H₂↑+O₂↑

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（2009?貴陽）在九年級(jí)化學(xué)中用圖所示裝置可制取多種氣體，請(qǐng)回答下列問題．
（1）若a中加入過氧化氫溶液，b中加入MnO₂，則可制取氧氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，反應(yīng)中MnO₂的作用是

催化作用

．
（2）若a中加入鹽酸，b中加入石灰石，則可制取二氧化碳?xì)怏w．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．實(shí)驗(yàn)室用石灰石而不用Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的原因主要是

產(chǎn)生二氧化碳的速率太快，不易控制

．
（3）若a中加入稀硫酸，b中加入鋅，則可制取氫氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．實(shí)驗(yàn)中可用

排水法或向下排空氣法

方法收集氫氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽）圖是某同學(xué)對(duì)蠟燭的燃燒及燃燒產(chǎn)物檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)（夾持儀器未畫出）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃蠟燭．蠟燭不能自燃，說明物質(zhì)燃燒需要一定條件． 即燃燒需要的三個(gè)條件是：可燃物，助燃劑，

溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

．蠟燭燃燒的助燃劑是

空氣或氧氣

．
（2）點(diǎn)燃蠟燭后，為證明產(chǎn)物的生成，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有

漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁

．澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）由此判斷，蠟燭中一定含有

C、H

元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽）“對(duì)比”是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法之一．通過對(duì)比分析可得出結(jié)論，掌握知識(shí)；通過對(duì)比可感受方法的運(yùn)用，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂．

（1）對(duì)比圖1實(shí)驗(yàn)中兩支蠟燭的先后熄滅，得出二氧化碳的性質(zhì)有

二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒

．
（2）對(duì)比圖2實(shí)驗(yàn)中A、B燒杯內(nèi)溶液顏色的變化，得出的結(jié)論是

氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色

．
（3）對(duì)比圖3實(shí)驗(yàn)中硫燃燒的現(xiàn)象，得到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有

反應(yīng)物濃度大小

．
（4）對(duì)比圖4中粒子的變化，可得出酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水

．

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Answer 1

分析：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．
【探究二】（2）依據(jù)化學(xué)變化的反應(yīng)事實(shí)分析書寫即可．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，結(jié)合酸性溶液加水稀釋時(shí)pH的變大但不會(huì)大于等于7得到解題思路．
【實(shí)驗(yàn)探究】（4）利用硫酸根可與鋇離子結(jié)合成沉淀的現(xiàn)象分析．
（5）利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算數(shù)據(jù)分析要求解的量．
（6）依據(jù)濃硫酸易吸水的特性分析總結(jié)．

解答：解：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使用的儀器是玻璃棒燒杯．
【探究二】（2）稀硫酸與氫氧化鈉會(huì)生成硫酸鈉與水，再結(jié)合化學(xué)方程式的書寫要求完成即可，方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，酸性溶液加水稀釋時(shí)pH的變大但不會(huì)大于或等于7，只有所以不強(qiáng)調(diào)pH≥7不能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)探究】（4）因?yàn)榱蛩岣�可與鋇離子結(jié)合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化鋇如果無白色沉淀生成則硫酸已完全反應(yīng)．
（5）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算數(shù)據(jù)需要用到溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量結(jié)合標(biāo)簽提供的數(shù)據(jù)可知：需要通過硫酸鋇的質(zhì)量求出溶質(zhì)硫酸的量，溶液的質(zhì)量則是利用所用硫酸的體積結(jié)合其密度分析得出．
（6）因?yàn)闈饬蛩嵋孜�水使溶液變稀，所以不符時(shí)一般是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小．
故答案為：（1）燒杯、玻璃棒    將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中，并不斷攪�?BR>（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O  
（3）硫酸被水稀釋其pH也會(huì)變大
（4）取過濾后的清液，滴入BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
（5）沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積 
（6）小于

點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學(xué)的掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應(yīng)時(shí)的特殊現(xiàn)象等），細(xì)心地全面地思考、推斷即可．