Question

14．某�？茖W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOH△NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)     間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)所產(chǎn)生的NH₃的速率是
先快后慢（選填：均勻的、先快后慢或先慢后快）．
（2）表中m可能為C．（填選號(hào)）
A.0.8        B.0.9         C.1.0          D.1.1
（3）硝酸銨樣品的純度為多少？

Answer 1

分析 （1）利用數(shù)據(jù)表中測(cè)得的時(shí)間與增加的質(zhì)量關(guān)系分析；
（2）利用所繪制的曲線，查出時(shí)間為30s時(shí)所增加的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量，利用硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答 解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)表中測(cè)得的時(shí)間與增加的質(zhì)量關(guān)系，硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)所產(chǎn)生的NH₃的速率是先快后慢；故填：先快后慢；
（2）根據(jù)所繪制的曲線，可估計(jì)反應(yīng)進(jìn)行至30s時(shí)，增加的質(zhì)量約為1.0g；故選C； 
（3）設(shè)純凈硝酸銨的質(zhì)量為x
NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O+NH₃↑
80                    17
x                    1.7g
$\frac{80}{17}=\frac{x}{1.7g}$
x=8g
硝酸銨樣品的純度為：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%    
答：硝酸銨樣品的純度為80%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品中硝酸銨的質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量．