Question

【題目】利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法。

①寫出儀器名稱：a ，b 。

②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，選用D裝置收集氧氣，其原因是 ；用二氧化錳和雙氧水混合制氧氣時(shí)， （填“能”或“不能”）用B裝置，理由是 。

③實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取一瓶易溶于水密度比空氣小的氨氣(NH3)，應(yīng)選擇的裝置組合是 (填圖編號(hào))。

④實(shí)驗(yàn)室也可用圖B裝置制取二氧化碳。相對(duì)于C，裝置B的優(yōu)點(diǎn)是 。

若用裝置G來(lái)收集二氧化碳，氣體應(yīng)該從 端（填“c”或“d”）通入。

⑤某同學(xué)欲測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取13.5g大理石與50.0g稀鹽酸恰好反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，忽略鹽酸的揮發(fā)），數(shù)據(jù)如下表。

反應(yīng)時(shí)間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.8	1.1	2.2	4.4	4.4	m

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ. 當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為t6時(shí)，對(duì)應(yīng)的氣體質(zhì)量m為 g；

Ⅱ.反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol；

Ⅲ.計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算，結(jié)果精確到0.1%）；

Ⅳ.所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】①酒精燈 集氣瓶

②；氧氣難溶于水；不能；二氧化錳是粉末狀固體

③A F④能夠隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；c⑤Ⅰ.4.4；Ⅱ.0.1；

Ⅲ.設(shè)大理石中有碳酸鈣x mol，需消耗氯化氫ymol

1 2 1

x y 0.1

1:x=1:0.1 x=0.1 (mol)

CaCO3%=0.1×100/13.5 =74.1%

Ⅳ.2:y=1:0.1 y=0.2 (mol)

HCl%=0.2×36.5/50.0=14.6%

【解析】

試題分析：②為排水法收集，氣體不能溶于水或與水反應(yīng)；不能；二氧化錳是粉末狀固體會(huì)漏下，那么就不能與液體分離會(huì)持續(xù)反應(yīng)至完全。③為固體加熱型制取，產(chǎn)生的氣體溶于水，密度比空氣小，選A F④B為啟普發(fā)生器，能夠隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（合理給分）；二氧化碳密度比空氣大為便于二氧化碳的進(jìn)入和空氣的排出，選c；

⑤Ⅰ.t4時(shí)反應(yīng)就已經(jīng)完全，因此仍為4.4 ；Ⅱ.n=4.4g÷44g／mol=0.1mol；

Ⅲ.CaCO3%=m(CaCO3)/13.5 g×100%，HCl%=m(HCl) /50.0g×100%， 由已知m(CO2)=4.4g，那么結(jié)合化學(xué)方程式，求出m(CaCO3)和 m(HCl)，然后再求出CaCO3%和 HCl%