Question

12．向10g碳酸鈣中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示．請計(jì)算：
（1）當(dāng)10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為40g．
（2）反應(yīng)所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知：當(dāng)CaCO₃質(zhì)量為0時，即為鹽酸與CaCO₃恰好完全反應(yīng)的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO₃完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量科求出生成的氯化鈣、二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算．

解答 解：（1）如圖象所示：當(dāng)10gCaCO₃恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g；
（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   111       44
      10g   x         y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x=11.1g
y=4.4g
恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{10g+40g-4.4g}×$100%≈24.3%
答案：
（1）40；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24.3%．

點(diǎn)評 本題考查內(nèi)容簡單注重基礎(chǔ)，熟練掌握有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵．