Question

化學反應“H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O”的基本類型屬于

 

；鐵制容器不能承裝CuSO₄溶液的原因用化學方程式解釋為

 

；一定質量的KClO₃與a g MnO₂混合加熱至完全反應，生成氧氣的質量為b g，剩余固體的質量為c g，則反應后生成KCl的質量為

 

g．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,金屬的化學性質,復分解反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律,化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）分析反應物和生成物的種類，然后根據復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應回答；
（2）根據活動性強的金屬鐵可以把活動性弱的銅從其鹽溶液中置換出來，書寫反應的方程式；
（3）考慮一定質量的KClO₃是否完全反應，利用化學方程式進行計算．

解答：解：
（1）由“H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O”反應的方程式可知，反應物是兩種化合物酸和堿通過相互交換成分得到兩種化合物的反應，屬于復分解反應；
（2）鐵的活動性比銅強，因此可以把銅從其鹽溶液中置換出來，從而降低藥效，反應的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）因為無法判斷一定質量的KClO₃是否完全反應，所以agMnO₂和剩余固體的質量為cg，不能輕易利用．則利用氧氣的質量，根據化學方程式進行計算，最保險．故
設反應后生成KCl的質量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x    bg
則

149

x

=

96

bg

，解得x=

149b

96

g
故答案為：
復分解反應；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

149b

96

g．

點評：本題主要考查基本的反應類型的判斷及重點化學方程式的書寫，解答時要分析反應物和生成物的種類，然后再根據各種反應類型的概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．