Question

1．某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件時(shí)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比試驗(yàn)：
Ⅰ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅱ．將xg氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O₂的快慢．
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中x的值為3.0．
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實(shí)驗(yàn)中，可用如圖1所示測(cè)理O₂的體積，應(yīng)選擇的裝置是C（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快．
丙用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較相同時(shí)間電子天平讀數(shù)差值大小也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能快速的產(chǎn)生氧氣，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)要注意控制變量，
②測(cè)量氧氣的體積可以使用排水法，將排出的水的用量筒收集起來(lái)，排出的水的體積就是氧氣的體積；根據(jù)表格數(shù)據(jù)即可得出影響反應(yīng)速率的因素；丙使用的是稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量的方法得出影響反應(yīng)速率的因素．

解答 解：①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能快速的產(chǎn)生氧氣，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)要注意控制變量，故X為3.0，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，3.0；
②要將瓶?jī)?nèi)的水排出來(lái)，A和B都不可以，C可以，故填：C；
根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，雙氧水的濃度越大，相同的時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積越大，故填：雙氧水濃度越大；
丙使用的是稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量的方法得出影響反應(yīng)速率的因素，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)天平讀書(shū)的差值大小，可以看出反應(yīng)的快慢，故填：相同時(shí)間電子天平讀數(shù)差值大小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．