碳酸鉀 (K2CO3) 和硝酸鉀 (KNO3) 在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如表及圖1所示:
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度
g/100g水
K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
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①30℃時(shí)K2CO3的溶解度為
 
g/100g水.
②圖1中能表示KNO3溶解曲線的是
 
(填“甲”或“乙”).
③曲線上M點(diǎn)的含義是
 

④要配制100g 10%的KNO3溶液,需要KNO3固體
 
g.溶液配制過(guò)程中,除用到玻璃棒、膠頭滴管外,
還需用到下 列儀器中的
 
.(填字母編號(hào))
A.電子天平      B.燒杯      C.漏斗      D.量筒
⑤60℃時(shí)500g飽和KNO3溶液蒸發(fā)10g水后,再降溫到60℃,可析出KNO3晶體
 
g.
⑥40℃時(shí),向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢復(fù)至40℃,其結(jié)果如圖2所示.下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的有
 
.(填字母編號(hào))
A.燒杯①中溶解的是KNO3,燒杯②中溶解的是K2CO3
B.燒杯②中溶液是不飽和溶液
C.升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D.若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減。
分析:①由圖表可知30℃時(shí)K2CO3的溶解度;
②由圖表可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,碳酸鉀的溶解度受溫度影響不大,并結(jié)合溶解度曲線解答;
③溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;
④溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并結(jié)合配制溶液所需儀器進(jìn)行回答;
⑤據(jù)60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度分析解答;
⑥根據(jù)硝酸鉀和碳酸鉀的40℃時(shí)的大致溶解度,以及向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢復(fù)至40℃的燒杯是否有剩余固體分析解答相關(guān)問(wèn)題.
解答:解:①由圖表可知:30℃時(shí)K2CO3的溶解度為114g/100g水;
②由圖表可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,碳酸鉀的溶解度受溫度影響不大,而圖1中甲的溶解度受溫度影響較大,所以能表示KNO3溶解曲線的是甲;
③曲線上M點(diǎn)是t1℃時(shí)甲和乙的溶解度曲線的交點(diǎn),表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等;
④要配制100g 10%的KNO3溶液,需要KNO3固體的質(zhì)量為:100g×10%=10g;溶液配制過(guò)程中,除用到玻璃棒、膠頭滴管、還需要稱量硝酸鉀固體的電子天平、量取水的量筒、配制溶液的燒杯;
⑤60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g,即100g水中最多溶解110g硝酸鉀,所以10g水最多溶解11g硝酸鉀,故500g飽和KNO3溶液蒸發(fā)10g水后,再降溫到60℃,可析出KNO3晶體11g;
⑥由于硝酸鉀和碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高均增大,據(jù)圖表可知:40℃時(shí)碳酸鉀的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度,所以向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢復(fù)至40℃,①由剩余固體,②沒(méi)有,說(shuō)明①中固體的溶解度小于②,故①中溶解的是硝酸鉀;
A、根據(jù)上述分析,燒杯①中溶解的是KNO3,燒杯②中溶解的是K2CO3,正確;
B、燒杯②中溶液可能恰好飽和,也可能是不飽和溶液,故錯(cuò)誤;
C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解,正確;
D、若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海舨扇∩郎氐姆椒,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,若采取蒸發(fā)溶劑的方法,則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故錯(cuò)誤;
故答案為:
①114;    ②甲;    ③t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等;    ④10; ABD;   ⑤11;     ⑥AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查知識(shí)比較綜合,但整體難度不大,提醒同學(xué)們平時(shí)要注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累,才能結(jié)合題意據(jù)相關(guān)知識(shí)靈活分析問(wèn)題.
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