Question

酸堿鹽的用途很廣泛．
（1）某生實驗操作考試的考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和澄清石灰水．
[進行實驗]

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別用A、B兩支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中 有氣泡冒出 B中 有沉淀生成	A中的物質(zhì)是稀鹽酸 B中的物質(zhì)是澄清石灰水

[發(fā)現(xiàn)問題]實驗完成后廢物杯中廢液的成分除了H₂O之外還有什么？
[假設(shè)與猜想]①NaCl、HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；②NaCl、NaOH、Na₂CO₃；③NaCl、CaCl₂、HCl；  ④Ca（OH）₂、CaCl₂、NaOH
[交流討論]以上猜想合理的有

②③④

；不合理的理由是

Ca（OH）₂與Na₂CO₃、HCl不能共存，Na₂CO₃與HCl不能共存

[實驗與探究]
任選一種合理猜想，設(shè)計實驗證明，寫出實驗方案．
（2）已知實驗中使用的碳酸鈉試劑瓶標簽如下：

試劑名稱	碳酸鈉溶液
溶液濃度	10%

①要配制150kg這種碳酸鈉溶液，計算應稱取碳酸鈉的質(zhì)量．
②現(xiàn)取出106g Na₂CO₃溶液，加入過量的鹽酸溶液，計算生成氣體的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）[進行實驗]碳酸鈉溶液與石灰水反應有白色沉淀生成；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應有二氧化碳氣體產(chǎn)生；
[交流討論]Ca（OH）₂與Na₂CO₃不能共存，HCl、Ca（OH）₂不能共存，據(jù)此判定以上猜想的正確與否；
（2）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%來計算溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量；
②根據(jù)化學反應式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，來計算生成氣體的質(zhì)量．

解答：解：（1）[進行實驗]：碳酸鈉溶液與稀鹽酸的化學反應式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．碳酸鈉溶液與石灰水的化學反應式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
所以，試管A中有氣泡冒出，試管B中有沉淀生成；
故填：有氣泡冒出；有沉淀生成；
[交流討論]：根據(jù)化學反應原理知，該混合廢液中的物質(zhì)是Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaOH、NaCl、CaCl₂中的幾種．因為CO₃^2-與Ca²⁺、H⁺不能共存，所以猜想①不合理．
故答案是：②③④；Ca（OH）₂與Na₂CO₃、HCl不能共存，Na₂CO₃與HCl不能共存．
[實驗與探究]選擇②進行證明：
食鹽水呈中性，使酚酞試液不變色，而碳酸鈉和氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅色，可用酚酞將食鹽水鑒別出來；碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，氫氧化鈉與鹽酸反應沒有氣泡產(chǎn)生，可用鹽酸將碳酸鈉與氫氧化鈉區(qū)分開來．
（2）①應稱取碳酸鈉的質(zhì)量：150kg×10%=15kg；
②設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
106                   44
106g                   x

106

106g

=

44

x

，
解得，x=44g．
答：①要配制150kg這種碳酸鈉溶液，應稱取碳酸鈉的質(zhì)量是15kg．
②現(xiàn)取出106g Na₂CO₃溶液，加入過量的鹽酸溶液，生成氣體的質(zhì)量是44g．

點評：本題考查了常見物質(zhì)成分的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行解答．