Question

現有一定質量的碳酸鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其反應的圖象如圖所示
（1）求反應生成二氧化碳

 

g
（2）求反應后所得溶液中的溶質質量分數？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，因此完全反應前后燒杯內混合物的質量差即為放出二氧化碳氣體的質量；根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質量計算出樣品中碳酸鈉的質量以及出生成氯化鈉的質量，同時依據碳酸鈉的質量可求出原混合物中氯化鈉的質量，據此可計算所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為204.4g-200g=4.4g；故填：4.4；
（2）設反應中生成NaCl的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
             117   44
             x     4.4g         

117

x

=

44

4.4g

x=11.7 g　                           
反應后所得NaCl溶液的質量分數為：

11.7g

200g

×100%=5.85%
答：反應所得溶液中溶質的質量分數5.85%．

點評：對變化的曲線進行分析時，曲線的折點意味著往往是恰好完全反應，此時總質量與反應前總質量的差即為反應放出氣體的質量，以此為突破口分析判斷即可．