Question

12．某校的研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行測(cè)定混合物各組分質(zhì)量比的研究，甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案如下表所示：（混合物的質(zhì)量事先已稱量好）

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	混合物	第一步：加入適量水，充分溶解	第二步：加入或通入的試劑	第三步：過濾后洗滌干燥所得固體	第四步：蒸發(fā)濾液得到晶體	第五步：稱量，記錄數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量比
甲	BaCl2 NaCl	澄清溶液	過量CO2	無固體	晶體	稱量所得 晶體
乙	CaCl2 NaCl	澄清溶液	過量飽和 Na2CO3溶液	CaCO3	NaCl	稱量蒸發(fā) 所得晶體
丙	Na2SO4 MgSO4	澄清溶液	過量NaOH 溶液		略

試回答下列問題：
（1）你認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中，根據(jù)稱量所得到的數(shù)據(jù)，不能（填“能”或“不能”）準(zhǔn)確計(jì)算出混合物中各組分的質(zhì)量比．
（2）經(jīng)討論大家認(rèn)為，乙同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟的第四步填寫一定有錯(cuò)誤．其原因是什么？晶體中還還含有碳酸鈉．
（3）丙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了較合理的設(shè)計(jì)，仿照前面的形式，第三步和第五步的對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)應(yīng)填上的內(nèi)容是稱量過濾干燥后氫氧化鎂固體質(zhì)量．

Answer 1

分析 甲：氯化鋇、氯化鈉都不能和二氧化碳反應(yīng)，因此通過蒸發(fā)得到的是二者的混合物；
乙：過量的碳酸鈉經(jīng)過蒸發(fā)后晶體中含有碳酸鈉，不能進(jìn)行計(jì)算；
丙：過量的氫氧化鈉溶液和硫酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，蒸發(fā)溶液得到的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，稱量沉淀質(zhì)量計(jì)算硫酸鎂質(zhì)量．

解答 解：（1）氯化鋇、氯化鈉都不能和二氧化碳反應(yīng)，因此通過蒸發(fā)得到的是二者的混合物的質(zhì)量，無法計(jì)算，因此不能準(zhǔn)確計(jì)算出混合物中各組分的質(zhì)量比；故答案為：不能；
（2）過量的碳酸鈉經(jīng)過蒸發(fā)后晶體中含有碳酸鈉，不能計(jì)算混合物中各組分的質(zhì)量；故答案為：晶體中還還含有碳酸鈉；
（3）過量的氫氧化鈉會(huì)把鎂離子完全沉淀得到氫氧化鎂沉淀，測(cè)定氫氧化鎂的質(zhì)量科計(jì)算硫酸鎂的質(zhì)量，從而科知道硫酸鈉的質(zhì)量；
故答案為：Mg（OH）₂；稱量過濾干燥后氫氧化鎂固體質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)混合物成分進(jìn)行定量分析判斷及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，注意測(cè)定的量與加入試劑的關(guān)系會(huì)不會(huì)對(duì)后面的數(shù)據(jù)產(chǎn)生影響．