Question

現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸．假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g?mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．試解答下列各小題．
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒入10.00mLB溶液，邊到邊震蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計(jì)算說明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算稀鹽酸溶液的質(zhì)量；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色．

解答：解：（1）設(shè)需要加入稀鹽酸的質(zhì)量為x，
       NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
      40        36.5
20.0g×0.0400%  x×0.365%

40

20.0g×0.0400%

=

36.5

x×0.365%

，
x=2.00g，
答：需要加入稀鹽酸2.00g．
（2）因?yàn)橹泻?0.0g氫氧化鈉溶液需要0.365%的稀鹽酸2.00g，因此B溶液過量，倒入的10.00mLB溶液還有8mL（約為8g）剩余，混合后溶液總體積為30mL，
30mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：0.365%×8g=2.92×10^-2g，
則3mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：2.92×10^-2g×3mL/30mL=2.92×10^-3g，
設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能夠中和氯化氫的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40      36.5
0.05g×0.04%  y

40

0.05g×0.04%

=

36.5

y

，
y=1.825×10^-5g≈1.83×10^-5g＜2.92×10^-3g，
所以鹽酸有剩余，溶液顯無色．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．