Question

（2011年福建福州，15題）高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，以下是粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。

回答下列問題：
（1）1﹕1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時(shí)，一定要把          慢慢注入               ，并不斷攪拌。
（2）寫出硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。
（3）寫出固體B所含的物質(zhì)：                                 。
（4）洗滌固體B應(yīng)使用的試劑是                      

Answer 1

（1）濃硫酸 水（2）H₂SO₄+CuO=CuSO₄+ H₂O (3)Fe Cu (4)稀硫酸

考點(diǎn)：
專題：物質(zhì)的制備．
分析：粗銅氧化法獲取高純度氧化銅的過程是先通過灼燒，把銅變?yōu)檠趸�銅，再加入硫酸，用硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)通過過濾除掉，再向硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉，為的是將硫酸銅中的銅全部置換出來，再將銅中混有的過量的鐵用硫酸除掉，為了將鐵粉除凈，可用硫酸去清洗銅粉
解答：解：（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．
（2）由于硫酸可以與氧化銅反應(yīng)，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，可以通過過濾除去雜質(zhì)獲得比較純凈的硫酸銅溶液，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化銅和硫酸，生成物是硫酸銅和水，已經(jīng)平了，把短線改成等號(hào)，即為H₂SO₄+CuO=CuSO₄+ H₂O；
（3）不溶性的雜質(zhì)通過過濾被除去，然后向硫酸銅溶液中加入過量鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以固體B中含有置換出來的銅，因?yàn)殍F過量，所以還含有過量的鐵；
（4）洗滌固體B主要是除去混在銅中的鐵，所以用稀硫酸即可，因?yàn)榱蛩崤c鐵反應(yīng)，與銅不反應(yīng)．
故答案為；（1）濃硫酸 水（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（3）Cu和Fe；（4）稀硫酸．
點(diǎn)評(píng)：本題讓容易出錯(cuò)的地方是加入的鐵過量，有的同學(xué)往往忽略這一點(diǎn)．