Question

有一包粉末，可能有Ba（OH）₂、KNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)進行如下實驗：
實驗①：取少量粉末，加水溶解后出現(xiàn)白色沉淀，上層清液為無色；
實驗②：�、偎�得沉淀少許，加入過量稀鹽酸，沉淀完全溶解有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗，請回答：
（1）原粉末中一定沒有

 

，一定有

 

．
（2）原粉末中可能有

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：由于Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應的現(xiàn)象可知固體中一定不會含有氯化鐵，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應生成白色沉淀），由②知加酸沉淀會全部溶解，故該沉淀不會是硫酸鋇，據(jù)此展開分析即可；

解答：解：
由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應生成白色沉淀）；
由②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；故由分析知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵．
故答案為：
Na₂SO₄、FeCl₃；Ba（OH）₂、Na₂CO₃；KNO₃；

點評：本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應的具體現(xiàn)象進行．