Question

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的硫酸與鐵樣品恰好反應，實驗所得數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）哪一位同學所取用的硫酸與鐵樣品恰好完全反應？

（2）計算鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。

Answer 1

答案：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應 　　�。�2）93%
解析：

解：設樣品中鐵的質量為x 乙同學實驗生成的氫氣的質量為0.3g　 　　　 56　　　　　　　　　　 2　　　　　 x　　　　　　　　　　 0.3g　　　　 56:x=2:0.3g　　　　　解得x=8.4g　　 樣品中鐵的質量分數(shù)為：8.4g÷9g×100%=93% 答：樣品中鐵的質量分數(shù)是93%。

提示：

反應前后燒杯中物質總質量之差值即為生成的氫氣質量，所以甲同學實驗生成的氫氣質量是：200g+9g-208.7g=0.3g；乙同學實驗生成的氫氣質量是150g+9g-158.7g=0.3g；丙同學實驗生成的氫氣質量是150g+14g-163.7g=0.3g.因為甲、乙、丙三位同學實驗生成的氫氣質量相同，所以實際參加反應的反應物質量相同。甲與乙比較，甲的硫酸過量了，乙與丙比較，丙的鐵樣品過量了。因此，乙同學所取用的硫酸與鐵樣品恰好完全反應，甲、乙同學實驗所用的鐵均反應掉了，故可用氫氣的質量算出鐵的質量，再計算出鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。