Question

某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實(shí)驗(yàn)室制取”進(jìn)行了研討．請(qǐng)你參與完成下面的問(wèn)題．
（1）原理分析：實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式為

 

．不用Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)制取CO₂的原因是

 

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

 

．實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應(yīng)選圖

 

（填序號(hào)）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：若用圖③裝置采用排水法收集O₂，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟

 

（4）用圖④可以用來(lái)測(cè)量生成的二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的主要目的是

 

（5）若要通過(guò)各收集一瓶氧氣來(lái)比較氧化銅和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

，收集氧氣的最佳時(shí)刻是

 

，加入試劑時(shí)應(yīng)先加

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的速率及收集的難易程度分析；
（2）熟練掌握常見(jiàn)的化學(xué)儀器及用途；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（3）根據(jù)排水法收集氣體的方法及氧氣的密度比水小分析解答．
（4）據(jù)二氧化碳能溶于水且能夠與水反應(yīng)的性質(zhì)分析；
（5）要比較二氧化錳與氧化銅催化能力大小，可進(jìn)行控制變量實(shí)驗(yàn)，采用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水，觀察生成氣體的速度快慢．

解答：解：（1）大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)的速度很快，不易控制，所以來(lái)不及收集；
（2）①是錐形瓶；實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，故選擇的發(fā)生裝置屬于固固加熱型②；
（3）利用排水法收集氣體時(shí)，首先將瓶?jī)?nèi)裝滿水，再通入氣體；氧氣的密度比水小，所以氧氣應(yīng)從b管通入；
（4）由于二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)，所以水面上放一層植物油，目的是防止二氧化碳溶于水和與水反應(yīng)；
（5）若要通過(guò)各收集一瓶氧氣來(lái)比較氧化銅和二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是“固液不需加熱型”為①，收集氧氣的最佳時(shí)刻是氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)，加入試劑時(shí)應(yīng)先加固體，后加液體．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反應(yīng)快，不易控制   （2）錐形瓶  ②；
（3）先將集氣瓶裝滿水，再將O₂從b口通入；（4）防止二氧化碳溶于水和與水反應(yīng)；（5）①；氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)；固體

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的制取、收集、實(shí)驗(yàn)步驟等，是中考�？嫉膬�(nèi)容，只要根據(jù)已有的知識(shí)即可解決．