Question

某同學將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生了0.4g氫氣．
計算：（1）參加反應的鋅的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設參與反應的鋅的質(zhì)量為x，200g稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.4g
∴
x=13g
y=19.6g
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=9.8%
答：：（1）參加反應的鋅的質(zhì)量為13g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質(zhì)量
（2）鋅和稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋅和氫氣，由此反應的化學方程式，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計算參加反應的硫酸的質(zhì)量，進一步可求得所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．