Question

在碳酸鈉和氯化鈉混合物23.9克中加入14.6%的鹽酸溶液50克，恰好完全反應，求：
（1）混合物中氯化鈉的質量是多少？
（2）反應后溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：利用反應的HCl的質量，再根據(jù)反應的化學方程式可以求得碳酸鈉的質量；求溶液中溶質的質量分數(shù)，需要知道溶質的質量，而溶質有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）反應中消耗的HCl質量是50g×14.6%=7.3g；
設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量是z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
 x     7.3g    y      z

106

x

=

73

7.3g

=

117

y

=

44

z

x=10.6g y=11.7g z=4.4g
混合物中氯化鈉的質量分數(shù)=23.9g-10.6g=13.3g，
（2）所得溶液中溶質的質量=11.7g+13.3g=25g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

25g

23.9g+50g-4.4g

×100%=36.0%?
答：（1）固體混合物中氯化鈉的質量是13.3g；（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)36.0%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．