某溫度下，Na2SO3的溶解度是Sg/100g水．此溫度下一定量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3恰好達(dá)到飽和．若用Na2SO3?7H2O代替Na2SO3，使原溶液達(dá)到飽和，則需加入的Na2SO3?7H2O質(zhì)量為（　�。�
分析：從題目的敘述中可以理解為加入ag Na2SO3時溶液飽和，改用Na2SO3?7H2O也要達(dá)到飽和，換言之，Na2SO3?7H2O中的Na2SO3除了滿足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的Na2SO3也達(dá)到飽和．
解答：解：設(shè)需Na2SO3?7H2O的質(zhì)量為x，Na2SO3的相對分子質(zhì)量是23×2+32+16×3=126，7H2O的相對分子質(zhì)量是7×（1×2+16）=126，則Na2SO3?7H2O中含Na2SO3和H2O質(zhì)量相等均為0.5x，據(jù)題意可得：
0.5x-a
0.5x
=
S
100
則x=
200a
100-S
；
故選B．
點評：本題是一道有關(guān)飽和溶液以及溶解度的概念知識的題目，涉及到結(jié)晶水合物，有一定的思維空間和難度．
練習(xí)冊系列答案
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一定質(zhì)量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，與某溫度下一定質(zhì)量的飽和碳酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)，生成4.4克二氧化碳，并得到182.4克溶液．
試計算：
（1）此溫度下碳酸鉀的溶解度是多少？
（2）所得182.4克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（計算結(jié)果精確到0.1）？

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某溫度下，Na2SO3的溶解度是Sg/100g水．此溫度下一定量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3恰好達(dá)到飽和．若用Na2SO3?7H2O代替Na2SO3，使原溶液達(dá)到飽和，則需加入的Na2SO3?7H2O質(zhì)量為


  1. A.
    2ag
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年湖南省衡陽市衡山縣開云中學(xué)自主招生化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，Na2SO3的溶解度是Sg/100g水．此溫度下一定量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3恰好達(dá)到飽和．若用Na2SO3?7H2O代替Na2SO3，使原溶液達(dá)到飽和，則需加入的Na2SO3?7H2O質(zhì)量為（ ）
A．2ag
B．
C．
D．

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