（1）氧氣(O2)是人類賴以生存的重要物質(zhì)之一。右圖摘自元素周期表，據(jù)圖你從中獲得的信息有（寫出兩點即可）： ① ；　 ② 。

（2）已知某混合物中含有Na+、K+、Cl-、S2-四種離子，則混合物中最少是由 ③ 　種物質(zhì)組成；最多是由 ④ 　種物質(zhì)組成。請列出最多的具體物質(zhì)的化學(xué)式： ⑤ 　。

（1）①氧的元素符號為O

②氧的原子序數(shù)為8（或氧的相對原子質(zhì)量為16.00等）（合理答案即給分）

（2）③兩 ④四 ⑤KCl、NaCl、K2S、Na2S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、（1）氧氣（O2）是人類賴以生存的重要物質(zhì)之一．圖摘自元素周期表，據(jù)圖你從中獲得的信息有（寫出兩點即可）：
①氧的元素符號為O
；
②氧的原子序數(shù)為8（或氧的相對原子質(zhì)量為16.00等）
．
（2）已知某混合物中含有Na+、K+、Cl-、S2-四種離子，則混合物中最少是由
兩
種物質(zhì)組成；最多是由
四
種物質(zhì)組成．請列出最多的具體物質(zhì)的化學(xué)式：
KCl、NaCl、K2S、Na2S
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)由實驗測知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫紅色）　　 （溶于水呈綠色） 　�。ê谏蝗埽�
換算成標準狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標準狀況），超過理論量為：（308-248）m1，=60mL．試回答：
（1）怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？
 

（2）怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如圖所示．）
 

（3）怎樣從“最后殘渣”中分離出MnO2？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下常見化學(xué)實驗裝置，請按要求回答問題：

（1）儀器A的名稱為
長頸漏斗
長頸漏斗
；可用作洗滌或干燥氣體的裝置是
⑥
⑥
（填序號）．
（2）可用作實驗室制取CO2和用雙氧水制取氧氣的是
②
②
（填序號）．
（3）用CO氣體還原CuO的實驗只能選序號為
⑤
⑤
裝置，原因
體能導(dǎo)出點燃，防止污染環(huán)境
體能導(dǎo)出點燃，防止污染環(huán)境
．
（4）裝置⑥可以用于氣體的收集，請用圖中“a”或“b”填空：當收集可溶于水、比空氣重的CO2氣體時，采用排空氣法，氣體應(yīng)從
b
b
通入．當收集難溶或微溶于水的氣體（如H2、O2、CH4）時，采用排水法收集氣體時，先將集氣瓶裝滿水，再將氣體從
a
a
通入．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復(fù)燃．那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．
小亮在前一組實驗的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見表．
實驗分組 第一組 第二組 第三組
集氣瓶編號 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
O2占容積的體積分數(shù)（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
帶火星木條狀況 微亮 亮 很亮 復(fù)燃 復(fù)燃 很亮 很亮 復(fù)燃 復(fù)燃 復(fù)燃 很亮
請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式
高錳酸鉀
△
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
△
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（2）在使用雙氧水和二氧化錳制取的裝置中，使用分液漏斗的優(yōu)點是
控制反應(yīng)的發(fā)生
控制反應(yīng)的發(fā)生
，此反應(yīng)中二氧化錳起
催化
催化
作用；
（3）使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：
否
否
（填“是”或“否’'）．
（4）集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)=收集的氧氣占容積的體積分數(shù)+瓶中空氣占容積的體積分數(shù)×
21
21
%．
（5）收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為
35
35
%時，可使帶火星的木條復(fù)燃，這時集氣瓶中氧氣分數(shù)是
49
49
%（計算結(jié)果保留整數(shù)）．
（6）用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時，往往難以復(fù)燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產(chǎn)生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結(jié)果的影響，欲使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)將加熱雙氧水的最高溫度控制在
82
82
℃．
（7）采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應(yīng)在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為
①、④、⑤
①、④、⑤
．

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