(2013?棗莊)如圖所示,A--I為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì).已知A為石灰石,D為藍(lán)色沉淀,C和E為只含一種物質(zhì)的溶液,I為生命之源.“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系(部分生成物未標(biāo)出).回答下列問(wèn)題:
(1)寫出化學(xué)式:B
CaO
CaO
,I
H2O
H2O

(2)寫出合理的C和E反應(yīng)的任一化學(xué)方程式:
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2
,反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

(3)已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物,與溶液E充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體放出,則濾渣F中一定含有
Cu、Fe
Cu、Fe
,濾液G中一定含有的金屬陽(yáng)離子是
Zn2+
Zn2+
分析:解答本題的突破口:A為石灰石的主要成分,所以A為碳酸鈣,I為生命之源,I是水,根據(jù)B與I反應(yīng)能生成C是氫氧化鈣;D為藍(lán)色沉淀-氫氧化銅,是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生的,因此可以是氯化銅等;H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物,與溶液氯化銅充分反應(yīng)后過(guò)濾,可以得到銅和氯化鋅、氯化亞鐵;向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體放出,說(shuō)明有排在氫前面的金屬,再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可.
解答:解:A為石灰石的主要成分,所以A為碳酸鈣,I為生命之源,I是水,根據(jù)B與I反應(yīng)能生成C是氫氧化鈣;D為藍(lán)色沉淀-氫氧化銅,是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生的,因此可以是氯化銅等;因此
(1)B是CaO;I是H2O;故填:CaO;H2O;
(2)C和E反應(yīng),可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應(yīng),因此反應(yīng)的方程式為:CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;
該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);
故填:CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;復(fù)分解反應(yīng);
(3)E為銅鹽,鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個(gè)反應(yīng):鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽,鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅,鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽;向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體放出,說(shuō)明有排在氫前面的金屬剩余,即鐵或鋅,如果鋅有剩余,鋅會(huì)把溶液中的銅、鐵都置換出來(lái),所以這時(shí)濾渣成分是鋅、鐵、銅,如果是鐵,則鐵會(huì)把排在它后面的銅全部置換出來(lái),這時(shí)濾渣成分是鐵、銅;所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅;如果鋅有剩余時(shí)溶液中的亞鐵離子、銅離子都會(huì)被置換出來(lái),所以溶液F中一定存在的金屬陽(yáng)離子是鋅離子.
故填:Cu、Fe;   Zn2+
點(diǎn)評(píng):解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣,D是藍(lán)色沉淀氫氧化銅,以及向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體放出等進(jìn)行分析即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2013?棗莊)如表中各物質(zhì)名稱、化學(xué)式和所屬分類都正確的選項(xiàng)是( 。
 選項(xiàng)  名稱  化學(xué)式  類別
 A  燒堿  Na2CO3  鹽
 B  氧化鐵  Fe2O3  氧化物
 C  煤炭  C 單質(zhì) 
 D  熟石灰  CaOH  堿

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(2013?棗莊)用如圖所示的密閉實(shí)驗(yàn)裝置,能使液面a比液面b高,過(guò)一段時(shí)間又回到持平的一組固體和液體可以是( 。

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(1)兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響更大的是
(填“甲”或“乙”).
(2)20℃時(shí),乙的溶解度為
36g
36g

(3)下列實(shí)驗(yàn)中:10ml水
加2g甲
攪拌(20℃)
X
再加2g甲
攪拌(20℃)
Y
升溫
至50℃
Z為飽和溶液的是
Y
Y
(填“X”或“Y”或“Z”);若三中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是
Z>Y>X
Z>Y>X
(用“<”或“>”或“=”表示出來(lái))

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