有一未知溶液，滴加，溶液有白色沉淀生成，再加稀沉淀不消失，該未知溶液中溶質(zhì)的成分可能是

[　　]

A．硫酸鹽

B．鹽酸鹽

C．碳酸鹽

D．不能確定
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

17、幾天前我們都參加了全省首次統(tǒng)一命題的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能考查．以下是三位同學(xué)參加測試的情況和對實(shí)驗(yàn)的思考，請回答相關(guān)問題．
小華同學(xué)抽到的題目是“氧氣的制取”：
（1）該題要求用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)小華選用的儀器（導(dǎo)管、毛玻璃片、橡皮塞、膠皮管等未畫出）可能是
CHIFGD
．（填字母序號，下同）
（2）下面是小華同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中不合理的是
C
．
A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品     B．先固定試管，后放置酒精燈
C．先將導(dǎo)管伸入集氣瓶，后加熱試管  D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈
小剛同學(xué)抽到的題目是“粗鹽的提純”：
（3）小剛完成該實(shí)驗(yàn)的部分操作過程如圖所示，其中有明顯錯(cuò)誤的是
A、C
（填字母序號）

（4）小剛查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)．則上述實(shí)驗(yàn)得到的蒸發(fā)皿中的固體屬于
D
（填字母序號）
A．化合物；B．單質(zhì)；C．純凈物；D．混合物
（5）為了得到純凈的氯化鈉，小剛將蒸發(fā)皿中的固體又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2二種）：

A．該方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍過量的原因是
充分除掉鎂離子、鈣離子
．
B．操作③中滴加的試劑的名稱是
稀鹽酸
．
C．操作④是將溶液B倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多固體
時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
小暉同學(xué)抽到的題目是“探究某種鹽的性質(zhì)”：
（6）未知白色固體可能是Na2CO3、Na2SO4、NaCl三種鹽中的一種，小暉向未知白色固體配制成的溶液中滴加酚酞試液，觀察到酚酞不變色；滴加稀鹽酸也無明顯現(xiàn)象；滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．他由此得出的結(jié)論是：未知白色固體可能是
Na2SO4、NaCl
．
（7）實(shí)驗(yàn)中小暉想到一個(gè)問題：若某白色固體是由Na2CO3、Na2SO4、NaCl三種鹽混合而成，如何檢驗(yàn)它們的存在呢？請你幫小暉設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)它們的存在，你這個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)出它們的由先到后順序是
Na2CO3→Na2SO4→NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、有三種白色粉末，分別是CaO、Na2CO3和KCl中的一種．請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，把這三種粉末區(qū)分開來．?dāng)⑹鰧?shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可以不填滿空格）
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
分別取少量三種待鑒別的固體于三支試管中，加入足量水溶解
反應(yīng)劇烈且伴有大量熱量放出的原固體是CaO，固體溶解的原固體是Na2CO3和KCl
分別向上述剩下兩支試管的未知溶液中滴加適量稀鹽酸
有氣泡生成的試管里原固體是Na2CO3
無明顯現(xiàn)象的試管里原固體是KCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

28、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯
紅
色，然后再滴加鹽酸，當(dāng)觀察到
紅色褪去
，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時(shí)，小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是
鹽酸過量
．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加
酚酞（或氫氧化鈉溶液）
溶液，若有
不變紅（或變紅）
現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．這時(shí)小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對小虎的疑問進(jìn)行了反駁，他的理由是：
堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7
．
測定溶液的pH時(shí)，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用
滴管或玻璃棒
把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會
D
．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn)，小全的理由是：
可能是氫氧化鈉溶于水
．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn)，小全的理由是：
氫氧化鈉溶于水也放熱
．
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置（見右圖），都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：
B
（填序號）裝置更合理，理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化
．若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)出現(xiàn)
玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
現(xiàn)象時(shí)，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【方案四】：可以通過測定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到
無氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【方案五】：定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法．一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1
＞
V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：013

有一未知溶液，滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，因此該未知溶液中一定含有（  ）

A．SO　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H2SO4

C．Ag＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．以上三種都可能

 

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同步練習(xí)冊答案