Question

4．將一定質(zhì)量的NaCl和Na₂CO₃固體混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到19.7g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（假定過濾過程中物質(zhì)無損失）．計算：
（Ⅰ）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（Ⅱ）過濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，
Ⅰ根據(jù)碳酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法計算出氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
Ⅱ濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，根據(jù)氯元素的質(zhì)量求出濾液中氯化鈉的總質(zhì)量，再用氯化鈉的總質(zhì)量-反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量（可根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出）即可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量由反應(yīng)的化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算即可．

解答 解：設(shè)所加的BaCl₂溶液中BaCl₂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₄↓+2NaCl
106    208   197     117
 z      x    19.7g    y
$\frac{208}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
x=20.8g
所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{20.8g}{208g}$×100%=10%；
$\frac{106}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{197}{19.7g}$
y=11.7g
z=10.6g
過濾后所得濾液為氯化鈉溶液，根據(jù)題意，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g，則氯化鈉的質(zhì)量為21.3g÷$\frac{35.5}{58.5}$=35.1g
則原NaCl和Na₂CO₃固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：35.1g-11.7g=23.4g，
過濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{35.1g}{14.2g+23.4g+200g+208g-19.7g}$×100%=8.2%．
故答案為：（1）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（2）過濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%．

點評 本道綜合性較強(qiáng)，解答本題有三個突破點：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計算；三是準(zhǔn)確找到濾液中的溶質(zhì)及原混合物的質(zhì)量．