Question

【題目】黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應(yīng)的成分．現(xiàn)向一定質(zhì)量的黃銅中加入體積為100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和硫酸溶液體積的關(guān)系如圖所示．充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量為27g．

（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應(yīng)后，硫酸是否有剩余？（選填“是”或“否”） ．
（2）黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若往反應(yīng)后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時，共消耗BaCl2溶液400g，則原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請列式計算，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）是
（2）

解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

所以黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32.5%

答：黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

（3）

解：設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣- BaCl2

98 208

100mL×1.2g/mLxx 400g×26%

x=40.8%

答：原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.8%。

【解析】（1）通過圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

x=13g
所以黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32.5%；
（3）設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣- BaCl2
98 208
100mL×1.2g/mLxx 400g×26%

x=40.8%
所以答案是：（1）是；（2）32.5%；（3）40.8%．
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．