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12、NaOH 在水中會解離出Na+和OH-，下列各組離子在NaOH 溶液中不可以存在的是（　�。�
分析：A、根據鈉離子形成的鹽和堿都溶于水進行分析，
B、根據銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀進行分析，
C、根據鈉離子和鉀離子形成的堿和鹽都溶于水進行分析，
D、根據鈉離子、硝酸根離子形成的堿和鹽都溶于水進行分析，
解答：解：A、混合后，三種離子之間形成的物質都是溶于水的，能夠共存，故A錯誤，
B、銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故B正確，
C、四種離子之間不會生成沉淀，在水中能共存，故C錯誤，
D、所有的硝酸鹽和鈉鹽都溶于水，氫氧化鋇也溶于水，四種離子可以共存，故D錯誤，
故選B．
點評：在解此類題時，根據題中給出的離子結合選項中的離子，只要會生成沉淀、氣體、水中的一種離子就不能共存．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分解反應進行再探究．
查閱資料：大多數強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會解離出的離子是
Ag+
和
NO3-
（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應了呢？
實驗設計：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
反思質疑1：溶液中的離子都參加反應了嗎？
實驗設計：
編號 實驗 現(xiàn)象
1 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
NaCl溶液．		 沒有明顯變化，溶液仍為藍色
2 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
BaCl2溶液．		 有
白色沉淀
生成，濾液為藍色
得出結論：通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應，實質參加反應的是Ba2+和
SO42-，它們結合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應．
反思質疑2：反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應的產物補充完整：
表達交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的實質是：
反應后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目減少
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式．
（1）樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀．樟腦的化學式為C10H16O，樟腦的組成元素有
3
種，其中氫元素和氧元素的質量比為
1：1
．
（2）可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題．
部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
陽離子
陰離子		 Na+ K+ Ba2+
OH- 溶 溶 溶
SO42- 溶 溶 不
CO32- 溶 溶 不
①如上圖所示，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會解離出的離子是
H+、SO42-
（填離子符號）．
②根據上述微觀示意圖寫出化學方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O
，判斷反應前后溶液中數目發(fā)生變化的粒子是
H+、OH-、H2O
（填粒子符號）．
③根據溶解性表及復分解反應的實質判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應有
4
個．

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應的條件”進行再探究．
知識回放：通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
①一個中和反應
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
；
②一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
；
挖掘實質：
①下圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+，NO3-

（填離子符號）
②下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質就是H+和OH-結合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的離子濃度迅速減�。硎緸椋篐++OH-=H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質：
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
實踐應用：
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH- 不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號）也不能大量共存．
知識升華：
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)復分解反應條件的實質是
溶液中離子濃度減小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在學習了“復分解反應發(fā)生的條件”的知識后，某化學興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時，發(fā)現(xiàn)產生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

[實踐運用]根據復分解反應的知識，該反應的化學反應方程式為：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[挖掘實質]
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是
Cu2+
Cu2+
（填離子符號）
NO3-
NO3-
．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為：H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應時有沉淀生成的反應實質
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
．
[猜想與假設]該小組對濾液中溶質的成分作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaCl
假設②：溶質為NaCl、BaCl2
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質為
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
．
[實驗探究]如果假設③成立，請你根據下表實驗方案，完成空格．
實驗步驟及操作方法 實驗現(xiàn)象 結     論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加
硝酸銀溶液
有白色沉淀產生
有白色沉淀產生
 假設③成立
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的
稀硝酸
稀硝酸
．
白色沉淀部分溶解，且有
氣泡
氣泡
產生
[小結]比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應
Na2CO3和BaCl2恰好完全反應
．

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