Question

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙：

 

；
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但是鋁不容易生銹的原因：

 

；
（3）置換反應(yīng)：單質(zhì)Fe+化合物甲

一定條件

單質(zhì)B+化合物乙，回答下列問題：
①若甲為藍色溶液，B為紫紅色金屬，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

②若B在常溫下是氣體且具有可燃性，乙的溶液為淺綠色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅ ．
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但是鋁不容易生銹的原因是鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）①由題可推知，甲可能為硫酸銅溶液，B為金屬銅，該反應(yīng)為鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
②由題可推知B為氫氣，乙為硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液，該反應(yīng)為鐵和稀硫酸的反應(yīng)或鐵和稀鹽酸的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅ ；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．