Question

14．某化學興趣小組的同學取氧化銅和銅的混合物10g于燒杯中，向其中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到200g質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸銅溶液．
請回答下列問題：
（1）混合物中銅的質(zhì)量為2 g；
（2）計算所加稀硫酸的質(zhì)量．（請寫出必要的計算過程）

Answer 1

分析 首先根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算出溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式求出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，
其次根據(jù)質(zhì)量守恒定律由溶液的總質(zhì)量減去反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量求出加入的稀硫酸的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為 200g×8%=16g．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
x         16g
$\frac{80}{160}=\frac{x}{16g}$
x=8g
（1）混合物中銅的質(zhì)量為 10g-8g=2g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所加稀硫酸的質(zhì)量為 200g-8g=192g
答：所加稀硫酸的質(zhì)量為192 g．

點評 解答本題關(guān)鍵要審題，要分清數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，入所得溶液的質(zhì)量不包括沒有參加反應(yīng)的銅，同時要注意解題的規(guī)范性，以免失分．