Question

向45.8mL 密度為1.07g/cm³的硫酸溶液中，加入20g 溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液，充分反應后硫酸有剩余，再滴加20g20%的氫氧化鈉溶液后，溶液呈中性．原硫酸溶液的溶質質量分數是

 

．

Answer 1

分析：在本題中，根據H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl和H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好完全反應，然后再根據溶質的質量分數公式求硫酸溶質的質量分數；注意密度公式的應用．

解答：解：要求硫酸的質量分數就要知道硫酸的質量，根據硫酸中氫離子的質量就可以算出硫酸的質量，氫離子的物質的量與氫氧根的物質的量相等，氫氧化鈉質量為20g×20%=4g，物質的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，所以氫氧根離子的物質的量也為0.1mol，則氫離子的物質的量為0.1mol，所以硫酸的物質的量為0.05mol，質量為0.05mol×98g/mol=4.9g，硫酸溶液質量為1.07g/mL×45.8mL=49g，溶液質量分數為

4.9g

49g

×100%=10%，故答案為：10%．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于結合課本知識的計算題，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要注意有關化學式的相對分子質量計算要正確，本考點主要出現在計算題中．