氧化銅和炭粉的混合物3.44g加熱后恰好完全反應(yīng)，將生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀2.0g，試求原混合物中氧化銅和炭粉各多少g？
分析：根據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)是：2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之間可通過(guò)二氧化碳相聯(lián)系，根據(jù)反應(yīng)的方程式可以找出氧化銅、碳和碳酸鈣之間的關(guān)系，利用關(guān)系式法計(jì)算較為簡(jiǎn)便；
解答：解：根據(jù)題意，由發(fā)生的反應(yīng)：2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+3CO2↑和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O可以得出氧化銅、碳和碳酸鈣之間的關(guān)系是：2CuO～C～CaCO3．
設(shè)原混合物中氧化銅和炭粉的質(zhì)量分別是x、y
則  2CuO～C～CaCO3
        160      12    100
          x          y        2.0g
160
100
=
x
2.0g
    解得：x=3.2g
12
100
=
y
2.0g
   解得：y=0.24g
答：原混合物中氧化銅和炭粉各是3.2g  0.24g．
點(diǎn)評(píng)：本題在計(jì)算時(shí)，利用關(guān)系式法計(jì)算比較簡(jiǎn)便，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)的方程式所表示的意義找出反應(yīng)關(guān)系式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，教師給了同學(xué)們1小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定．某同學(xué)探究過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
① 假設(shè)1成立
② 假設(shè)2成立
③ 假設(shè)3成立
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；
假設(shè)2：
黑色粉末是氧化銅
；
假設(shè)3：
黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合物
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：他對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：
取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過(guò)量的稀硫酸．則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如上表，請(qǐng)你完成上表．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物．
（4）拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)：將此黑色粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．請(qǐng)你回答：
①燒杯中
有
（填“有”或“無(wú)”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是
H2SO4
（寫化學(xué)式）；
③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明、小強(qiáng)和小紅三位同學(xué)在一起對(duì)堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3，相對(duì)分子質(zhì)量為222]受熱完全分解后黑色固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g．
他們根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對(duì)黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是：
 
．
（1）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
如果猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)是
 
；
如果猜想③正確，現(xiàn)象應(yīng)是
 
．
（2）小強(qiáng)進(jìn)一步思考后，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為猜想③可以排除．他的理由是：
 
．
（3）小紅通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，排除了②．她的理由是：
 
．
（4）科學(xué)探究的方法和途徑有多種．若證明某黑色粉末確由氧化銅和炭粉組成，你還可用什么方法：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?寧德）一包黑色粉末可能由氧化銅和炭粉中的一種或兩種物質(zhì)組成，某學(xué)�？茖W(xué)小組為確定其成分，進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【查閱資料】硫酸銅溶液呈藍(lán)色
【設(shè)計(jì)方案】（1）取少量黑色粉末于試管
滴加足量的稀硫酸
加熱
觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表，請(qǐng)你完成下表中①②相關(guān)內(nèi)容：
現(xiàn)象 結(jié)論
溶液呈藍(lán)色，有黑色不溶物． 含CuO、C
溶液顏色無(wú)明顯變化，有黑色不溶物 只含①
C
C
溶液呈藍(lán)色，②
無(wú)黑色不溶物
無(wú)黑色不溶物
 只含CuO
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為氧化銅和炭粉的混合物，為了進(jìn)一步探究它們的性質(zhì)，探究小組又利用這種混合物補(bǔ)充做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
①能證明CuO與C已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁（或黑色粉末變成紅色）
澄清石灰水變渾濁（或黑色粉末變成紅色）
．（答一點(diǎn)即可）試管b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
②最能說(shuō)明試管中物質(zhì)已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
不再有氣泡產(chǎn)生
不再有氣泡產(chǎn)生
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?遵義）堿式碳酸銅[化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)此進(jìn)行探究．請(qǐng)你與他們一起，踏上探究之路．
（1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為1.8g．結(jié)合堿式碳酸銅的化學(xué)式，他們對(duì)黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：
a、可能是氧化銅；    b、可能是炭粉；   c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（2）甲同學(xué)從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)．他認(rèn)為猜想C可以排除，理由是
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
．
（3）乙同學(xué)通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析．排出了猜想b，他的理由是
2.5g×
12
222
≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
2.5g×
12
222
≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
．
（4）黑色固體究竟是什么？
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍(lán)．丁同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，
丙同學(xué)
丙同學(xué)

（填丙同學(xué)或丁同學(xué)）較好，談?wù)勀愕目捶ǎ?!--BA-->
丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
．（簡(jiǎn)答一條）
（5）科學(xué)探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會(huì)有驚喜的發(fā)現(xiàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析，也可以得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．理由是
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2（OH）2CO3～2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2（OH）2CO3～2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2005?揚(yáng)州）小霖、小磊、小嫻三位同學(xué)一起對(duì)堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅，在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g．
他們對(duì)黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．
他們做出以上猜想的依據(jù)是
化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．
化學(xué)變化過(guò)程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．
．
（1）小霖設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：向盛有少量該物質(zhì)黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩．靜置后觀察現(xiàn)象，如果猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)是
試管中溶液變藍(lán)色，黑色固體消失
試管中溶液變藍(lán)色，黑色固體消失
．
（2）小磊進(jìn)一步思考后，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為猜想③可以排除，他的理由是
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳
．
（3）小嫻通過(guò)對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．排除了猜想②，她的理由是
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的質(zhì)量：
12
222
×5.0g=0.27，因?yàn)?.27g＜3.6g，故②錯(cuò)誤
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的質(zhì)量：
12
222
×5.0g=0.27，因?yàn)?.27g＜3.6g，故②錯(cuò)誤
．
（4）科學(xué)探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確有氧化銅和炭粉組成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成下表：
步      驟 現(xiàn)      象 結(jié)論（化學(xué)方程式）
取黑色粉末放于試管中加強(qiáng)熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中
取黑色粉末放于試管中加強(qiáng)熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中
粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁
粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

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