Question

某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格．他們?nèi)��?克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體質(zhì)量見下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入 5克	第二次再加入 5克	第三次再加入 5克	第四次再加入 5克
剩余固體的質(zhì)量	1.4克	0.8克	0.4克	0.4克

試計算：
（1）2克石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量是

 

克；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可知加入15g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應(yīng)，樣品中的雜質(zhì)為0.4g；
（2）根據(jù)5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應(yīng)，結(jié)合碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出5g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后除以溶液的質(zhì)量即可得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知加入15g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應(yīng)，樣品中的雜質(zhì)為0.4g，2克石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量是2g-0.4g=1.6g；
（2）5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應(yīng)，
設(shè)5g這樣的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，溶液具有均一性
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
0.6g   y

100

0.6g

=

73

y

y=0.438g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

0.438g

5g

×100%=8.76%；
答案：
（1）1.6
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.76%

點評：解答該題要從表中數(shù)據(jù)分析入手，抓住什么時候碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)是關(guān)鍵，并且計算要細心．