Question

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)二模）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
（1）一段時(shí)間后，可明顯觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象是

銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

．
（2）小組中的同學(xué)甲認(rèn)為：通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈

．
（3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序，原因是

無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性

；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的．他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是：X是金屬

Fe

，Y是

CuSO₄

溶液（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（4）在完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)后，該小組又進(jìn)行了深入的實(shí)驗(yàn)探究．他們向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鋅粉至過(guò)量．最后將所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成了圖象（如圖）．請(qǐng)你幫助他們確定橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的量：若橫坐標(biāo)表示加入鋅粉的質(zhì)
量，則縱坐標(biāo)表示

B

A、氫氣的質(zhì)量    B、溶液的質(zhì)量    
C、稀鹽酸的質(zhì)量  D、生成的氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出方程式；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速度快慢考慮；
（3）根據(jù)每一種實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論考慮到底用什么方法比較出結(jié)果；
（4）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)時(shí)各量的變化情況考慮．

解答：解：（1）銅與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍(lán)色，所以現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)物是銅和硝酸銀，生成物是銀和硝酸銅，要根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式，用觀察法配平；
（2）金屬與酸反應(yīng)的速度越快說(shuō)明該金屬越活潑；
（3）第Ⅰ個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵排在了氫的前面，第Ⅱ各實(shí)驗(yàn)說(shuō)明銅排在銀的前面，第Ⅲ個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋅排在了氫的前面，所以無(wú)法比較鐵和銅的關(guān)系，所以把鐵放入銅的鹽溶液中看是否反應(yīng)即可，如果反應(yīng)，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑；
（4）鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)由于反應(yīng)前沒(méi)有氫氣，所以氫氣的質(zhì)量曲線應(yīng)該從零點(diǎn)開(kāi)始，沒(méi)加入鋅前溶液是鹽酸溶液，加入鋅后溶液變?yōu)槁然�鋅溶液，質(zhì)量增大了，當(dāng)反應(yīng)完畢溶液質(zhì)量就不變了，所以B是正確的，由于鋅是過(guò)量的，所以最后鹽酸被全部反應(yīng)掉了，所以C不正確，在沒(méi)加入鋅前沒(méi)有氯化鋅，所以氯化鋅的曲線應(yīng)該從零點(diǎn)開(kāi)始．
故答案為：
（1）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈．
（3）無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性；Fe；CuSO₄（或⑤Cu  ⑥FeSO₄）．
（4）B．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道每一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論，要知道根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)看反應(yīng)現(xiàn)象的方法．