Question

（2012?濰坊）某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．

（1）該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來(lái)的操作是

先通一段時(shí)間的一氧化碳

（只寫(xiě)一步即可）．
（2）計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)成計(jì)算推理過(guò)程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析、填空；
（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，由該方程式找到氧化鐵和鐵單質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系可以求得單質(zhì)鐵的質(zhì)量；然后由鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式找出鐵與稀硫酸間的數(shù)量關(guān)系．

解答：解：（1）通入一氧化碳，其目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)因一氧化碳不純而引起爆炸；
故填：先通一段時(shí)間的一氧化碳．
（2）設(shè)8g氧化鐵完全反應(yīng)后生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
8g             x

160

112

=

8g

x

x=5.6g
設(shè)5.6g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
5.6g  y49

56

98

=

5.6g

y

y=9.8g
硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

49g

×100%=20%
答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（其它解答推理過(guò)程，只要合理即得分，但必須有關(guān)的化學(xué)方程式或?qū)Ψ治鲞^(guò)程的描述，只列出一個(gè)或幾個(gè)代數(shù)式不得分．）

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了煉鐵的反應(yīng)原理，并進(jìn)一步熟悉了利用方程式進(jìn)行計(jì)算的方法．