Question

【題目】某小組在實驗室進行關于氧氣的實驗，所用的部分儀器如下圖所示．
①甲同學用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是 ， 選擇的收集裝置是D或 ， 用D收集氧氣時驗滿的方法是（操作、現象、結論）．
②乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是 ， 應選擇的發(fā)生裝置是 ． 該同學發(fā)現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是 ．
a 反應中氧氣的物理性質發(fā)生了變化
b 此時得到的氣體一定是混合物
c 只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關
d 可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質．
③丙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發(fā)現不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃．如圖F是他其中一次實驗的裝置，排盡水收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是（列式即可）．

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；E；帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃則滿；催化作用；A；ad；40%+60%×21%
【解析】解：（1）用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑；收集裝置是D或 E；排空氣法收集氧氣時驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則已滿．（2）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用；發(fā)生裝置是A，如產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，原因不合理的是：反應中氧氣的物理性質發(fā)生了變化、可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質等．（3）由圖示可知，瓶中空氣占60%，水只占40%，故收集氧氣的體積分數是 40%+60%×21%． 答案為：（1）2H2O2 2H2O+O2↑ E 帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃則滿（2）催化作用 A ad（3）40%+60%×21%
【考點精析】關于本題考查的氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法，需要了解發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部才能得出正確答案．