Question

4．鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應．
①可以看到的現(xiàn)象是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：
 H⁺
 Cl^-
 Fe²⁺．

Answer 1

分析 分子之間有間隔；
鹽酸可與氧化鐵反應生成氯化鐵和水；
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
每個氫離子帶1個單位正電荷，每個氯離子帶1個單位負電荷，每個亞鐵離子帶2個單位正電荷．

解答 解：（1）增大壓強，HCI由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
故填：氯化氫分子之間的間隔變小．
（2）鹽酸與鐵銹反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①可以看到的現(xiàn)象是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
故填：產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
②可以表示為H⁺；可以表示為Cl^-；可以表示為Fe²⁺．
故填：H⁺；Cl^-；Fe²⁺．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．