Question

在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放入一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各放入質(zhì)量相等的同一種稀硫酸，然后在左、右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的金屬X粉末、金屬Y粉末．觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊．則X、Y是下列組合中的

	A	B	C	D
X	Fe	Zn	Zn	Mg
Y	Zn	Mg	Fe	Fe

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少?zèng)Q定于金屬的質(zhì)量；金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，使天平兩端質(zhì)量減小，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)生成氫氣速率越快；由于等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量不同，因此，兩端金屬完全反應(yīng)后天平仍不能平衡；因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動(dòng)性及等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷兩種金屬．

解答：解：開始時(shí)天平的指針先偏向右邊，說(shuō)明天平右邊質(zhì)量減少地較慢，即X與酸反應(yīng)比Y劇烈，金屬X活動(dòng)性比Y的活動(dòng)性強(qiáng)；金屬M(fèi)g、Fe、Zn的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Fe；最后偏向左邊邊，說(shuō)明到反應(yīng)結(jié)束時(shí)右邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的量小于Y；等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)椋篗g＞Fe＞Zn；綜上所述只有C符合．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義和金屬與酸的反應(yīng)條件．