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實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究．
【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和 Na2CO3
【實驗】如圖所示：實驗過程中，同學們還發(fā)現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．
【推斷判斷】
（1）若Ca（OH）2和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ
 
； （填“成立”或“不成立”）
（2）操作③發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（3）由操作④的現象判斷：濾液C中的溶質一定含有
 
（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
 
（填“成立”或“不成立”）
（4）綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為
 
（填“全部變質”或“部分變質”）
下列對樣品成分的分析正確的是
 
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應
 
保存．操作②中玻璃棒的作用是
 
．
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分析：通過實驗分析可知：實驗過程中，同學們還發(fā)現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱，若Ca（OH）2和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ不成立；操作③發(fā)生反應的化學反應是：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；操作④的現象是：加入澄清的石灰水，生成白色沉淀，說明濾液C中的溶質一定含有碳酸鈉，由此判斷猜想Ⅰ不成立；綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質；對樣品成分的分析正確的是：操作④證明一定有碳酸鈉，根據向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱，可以判斷樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種；由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存，玻璃棒在過濾中起引流的作用．
解答：解：（1）實驗過程中，同學們還發(fā)現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱，若Ca（OH）2和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ不成立；故答案為：不成立
（2）操作③發(fā)生反應的化學反應是：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）操作④的現象是：加入澄清的石灰水，生成白色沉淀，說明濾液C中的溶質一定含有碳酸鈉，由此判斷猜想Ⅰ不成立，故答案為：Na2CO3；不成立；
（4）綜合（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質；對樣品成分的分析正確的是：操作④證明一定有碳酸鈉，根據向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱，可以判斷樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種；由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存，玻璃棒在過濾中起引流的作用；故答案為：部分變質；②③；密封；引流的作用
點評：實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

36、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1） 猜想：
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．
則CaO與水反應的反應方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）實驗：如圖所示：

（3）判斷：
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）
b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作
⑤⑥的現象判斷：濾液中含有
Na2CO3
（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為
部分變質
．
（4） 拓展：由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應
密封
保存；操作③中玻棒的作用是
引流（或導流），防止溶液外濺
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

33、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如圖實驗探究．

查閱資料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）濾渣B中一定含有
CaCO3
，產生該物質的化學方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（寫出一個即可）．
（2）濾液C成分的探究．
猜想：濾液C中的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
．
設計方案并進行實驗：甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是Na2CO3．
乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質一定含有NaOH．
丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產生．向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na2CO3．
反思與評價：
丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．
他認為濾液C中的溶質一定含有
Na2CO3
，可能含有NaOH．
為進一步確認猜想③正確，請你幫助他設計實驗進行驗證．
        實驗操作        實驗現象     實驗結論及解釋
①
取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
  
猜想③正確
②
過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液
溶液由無色變成紅色
（3）實驗過程中，同學們還發(fā)現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
②③
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、化學實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質．某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：
假設與猜想：猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．
則CaO與水反應的反應方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
活動與探究：如圖所示：

解釋與結論：
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）．
（2）操作④發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有
Na2CO3
（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
（3）綜合上述（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為
部分變質
．
應用與拓展：由上述實驗說明，化學實驗室中干燥劑“堿石灰”應采用保存方法為
密封
；操作③中玻璃棒的作用是
引流（或導流），防止溶液外濺
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關信息如下表所示．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究．

[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（寫一個）．
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
過濾
過濾
，溶液C中一定含
OH-
OH-
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，反應的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
．
[實驗結論]
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
②③
②③
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算：
（1）反應產生的CO2的質量為
4.4
4.4
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網堿石灰是實驗室常用的干燥劑．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究． 
【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（寫一個）．
【探究過程】
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試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
 
，溶液C中一定含
 
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，該反應的方程式為
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
 
．
【實驗結論】
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
 
 （填序號）．
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
（1）為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（2）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：
 
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同步練習冊答案
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