【題目】下圖四個圖象表示四種對應的操作過程,其中正確的是
A.分別加熱相同質量的氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣
B.相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣
C.在質量一定、溶質的質量分數一定的稀硫酸中,逐漸加入氫氧化鋇固體
D.某溫度下,在飽和的NaCl溶液中,逐漸加入KNO3晶體
【答案】C
【解析】
A、設KClO3和KMnO4的質量都為a,KClO3生成氧氣的質量為 x,KMnO4生成氧氣的質量為y
因為>,所以加熱相同質量的KClO3和KMnO4時KClO3生成的氧氣多,但是KMnO4較低溫度下迅速放出氧氣,而KClO3需較高溫度且緩慢放出氧氣,故A錯誤。
B、等質量的金屬(+2價金屬)與足量的酸反應生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比,所以相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣,最終鎂生成氫氣的質量較多,故B錯誤。
C、向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液,二者反應生成不溶于水的硫酸鋇和水,導電能力下降。恰好完全反應時導電性為0,繼續(xù)加入氫氧化鋇時,導電性增強。故C正確。
D、KNO3晶體會溶解在飽和NaCl溶液中,溶液的質量會增加,所以在飽和的NaCl溶液中,逐漸加入KNO3晶體,溶質的質量分數會減少。故D錯誤。
故選:C。
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【題目】健康的飲食應該是“早吃好、午吃飽、晚吃少”。鐘南山說中國人很難做到上述三點,很多人習慣晚上吃大餐甚至夜宵,希望大家能夠重視早餐,不斷提高早餐質量。如圖是鐘南山的早餐食譜:兩個橙子、一碗紅豆粥、一塊加了奶酪的面包、雞蛋、牛奶、麥片
(1)雞蛋、牛奶中富含的營養(yǎng)素是_____,該營養(yǎng)素的作用是構成細胞的基本物質,是_____和修補受損組織的主要原料,提供能量;
(2)面包中所富含的營養(yǎng)素的化學式是_____;
(3)在種植橙子過程中要施加適量磷肥,磷肥能增強作物的_____、_____能力,磷礦粉是常用的磷肥之一,其主要成分的化學式為_____。
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【題目】A-E是初中化學常見物質。已知A是密度最小的氣體,D是大理石的主要成分,其相互反應及轉化關系如下圖所示,(“-“表示相連的兩物質之間能發(fā)生反應,“→”表示一種物質能轉化為另一種物質,部分反應條件、反應物、生成物已略去。)
(1)寫出A的化學式_____。
(2)①②③④中,屬于分解反應的是_____。
(3)寫出B與E反應的化學方程式_____。
(4)寫出E物質的一種用途_____。
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【題目】將80gM物質加入50g水中,充分溶解,測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示,按要求填空。
(1) 由圖可知,物質M的溶解度隨溫度升高而_____________________。
(2) 20℃時,M物質的溶解度為____________,A點時,該溶液的溶質質量分數為_________________。
(3)A、B、C三點所對應的溶液,屬于飽和溶液的是______________(填字母)。
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【題目】把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中,充分反應后,生成氫氣的質量關系如下圖所示(圖中m表示氫氣的質量,t表示反應時間),則投入的鋅和鎂的質量比是 ( )
A. 1:1 B. 24:65 C. 65:24 D. 無法確定
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【題目】往200 克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中,加入21.2%的碳酸鈉溶液,所得溶液的pH 變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖(假設生成的氣體全部逸出),試分析計算:
(1)b點溶液中所含的溶質是 ;
(2)c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 ;
(3)反應結束時,生成沉淀的質量是多少?(寫出計算過程)
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【題目】乳酸亞鐵(C6H10FeO6)是一種很好的食品鐵強化劑,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應制得。乳酸亞鐵溶于水形成帶綠色的透明溶液,幾乎不溶于乙醇。
(查閱資料)(1)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。
(2)碳酸亞鐵在空氣中灼燒會生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。
I.制備碳酸亞鐵(裝置如下圖所示)
(1)B裝置中反應的現象為_________(至少寫兩條)。C中玻璃棒的作用是_______。
(2)為了成功制得碳酸亞鐵,實驗開始時打開止水夾1、3關閉止水夾2。待B中反應即將結束時再打開止水夾2關閉止水夾3,目的是__________。反應結束后,將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。
II.探究碳酸亞鐵性質
(3)利用如圖,稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質玻璃管中,打開K,通入氧氣,加熱硬質玻璃管,B瓶中澄清石灰水不再產生沉淀停止加熱,繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻,稱得剩余固體質量凈減3.6g。通過計算確定剩余固體的成分________(寫出計算過程)。
(4)寫出A中反應的化學方程式__________。
III.制備乳酸亞鐵
將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入一定量鐵粉(防止Fe2+被氧化),75℃以下攪拌反應。
(5)反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉所需的試劑是__________(填字母)。
A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵
(6)從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。
(7)已知人體不能很好地吸收利用Fe3+,科學家研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時,同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收,維生素C在這一過程中的作用是__________。
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【題目】以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。
研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
(1)實驗時需將鎂條進行打磨,其目的是_______________。
(2) 反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是_______。
研究二:反應后所得溶液的酸堿性探究
(發(fā)現問題)
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈_____________性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈________性。對此現象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結果。
(提出猜想)
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色。
(實驗與思考)
為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定___________溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性。乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現能燃燒,請根據實驗現象寫出鎂與熱水反應的化學反應方程式_____________。
(結論)
鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性。
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【題目】有甲、乙、丙三種金屬,如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中,一段時間后,乙、丙表面出現紅色物質,甲沒有明顯現象;再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質質量分數的稀鹽酸中,乙、丙均產生氣泡,但丙產生氣泡的速度明顯快于乙,則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是( 。
A. 丙乙甲B. 甲丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙
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