6．分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　　）
A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、KOH、HNO3

分析 根據(jù)BaSO4難溶于水，氯化鈉、氯化鐵易溶于水，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，進行分析解答．

解答 解：A、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵均易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；但NaCl、氯化鐵均能與硝酸銀溶液反應，不能分離出NaCl、氯化鐵，故選項錯誤．
B、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵均易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵沉淀與硝酸反應生成硝酸鐵和水，引入了新的雜質硝酸鐵，故選項錯誤．
C、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，再進行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鐵沉淀；最后向氫氧化鐵沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；能將固體混合物逐一分離，故選項正確．
D、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鐵能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質氯化鉀，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查物質的分離，熟練掌握酸堿鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵，解題時要注意反應后不能引入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求從氫氧化鈉、銅、氧化銅、硫酸鉀、氫氣中選擇合適的物質．將其化學式填寫在下列空格中．
（1）一種非金屬單質：H2    
（2）一種金屬氧化物：CuO
（3）一種可溶的堿：NaOH   
（4）一種可溶的鹽：K2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有Ag（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．小明在家里找到幾種清潔用品，進行下列活動．
洗滌用品去污粉潔廁靈爐具清潔劑

實物圖
主要成分碳酸氫鈉鹽酸氫氧化鈉
（1）清洗爐灶時戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性．
（2）潔廁靈與去污粉混合后產生大量氣泡，該氣體是CO2．
（3）潔廁靈與爐具清潔劑混和使用，會降低除污效果，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．石灰石在生產生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃，900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖所示，可知：CaO與水反應會放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900℃煅燒所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒的時間
（3）以電石渣（主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO的雜質）為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=進入溶液的某元素的質量/原固體中該元素的總質量×100%），可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數(shù)為10%，浸取時主要反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②流程中方框內部分若改用NH4HCO3溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物．
③流程中方框內若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點：
a．NH3可循環(huán)利用； b．NH4Cl可以循環(huán)使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�
A．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質的質量分數(shù)一定不變
B．同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大
C．飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量一定增大
D．不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數(shù)一定變大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O （土壤中含有硫酸為例）．
（4）氯化鈣溶液中混入少量的熟石灰，除去熟石灰的方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（5）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K（填元素符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．中國科學技術館的“探索與發(fā)現(xiàn)”展廳中，在“物質之妙”主題展區(qū)有一臺分子運動模擬器（如圖所示）．這件展品是由玻璃罩內小球的情況來表現(xiàn)固、液、氣三態(tài)中分子的狀態(tài)．當向前推動滑竿，溫度升高時，玻璃罩中的小球將（　�。�
A．運動加快B．質量變大C．間隔變小D．數(shù)量增多

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
振蕩液體		B．
添加酒精		C．
傾倒液體		D．
稱量NaOH固體

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