Question

金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的

 

．
（2）鐵制品生銹的條件是

 

，可以用稀酸清除鐵銹，寫(xiě)出清除鐵銹的化學(xué)方程式

 

．
（3）我國(guó)是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國(guó)家，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
下列說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是

 

．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m=0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m=0.1g，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）大多數(shù)金屬具有良好的延展性；
（2）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此解答．
（3）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）因?yàn)殇X的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多．

解答：解：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的延展性；
（2）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應(yīng)．
a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；
b、若混合物為Zn、Cu，m小于0.2g，故b錯(cuò)誤；
c、當(dāng)混合物為Fe、Al時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故c正確；
d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.8g

5.6g

×100%=50%，故d正確；
故答案為：（1）延展性；（2）鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵生銹的條件以及相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)．若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．