Question

某興趣小組為了研究NaCl和KNO₃的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：

（1）①中溶質的質量分數(shù)為________，⑨的現(xiàn)象是________；
（2）第一組實驗中操作a為________，所得氯化鈉固體質量增多的原因可能是（填字母序號）________；
A．溶解NaCl固體時，沒有用玻璃棒攪拌
B．稱量5g NaCl固體后，稱量紙上仍留有固體
C．蒸發(fā)時，未及時停止加熱，有固體濺出
D．蒸發(fā)后所得NaCl 固體中仍含有水分
（3）上述實驗過程中一定屬于飽和溶液的是（填數(shù)字序號，下同）________，溶質的質量分數(shù)一定相等的是________（寫出合理的一組即可）．

Answer 1

解：（1）①中溶質的質量為5g，溶劑的質量為20g，所以溶質的質量分數(shù)為：×100%=20%，第二組在室溫下形成了硝酸鉀的飽和溶液，升高溫度硝酸鉀繼續(xù)溶解，故降低溫度時會析出硝酸鉀的晶體，故填：20%，有晶體析出；
（2）要得到氯化鈉的晶體，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，A溶解NaCl固體時，沒有用玻璃棒攪拌，不影響溶解固體的質量，B稱量時濾紙上有殘留的固體，會使氯化鈉的質量減少，C蒸發(fā)時，未及時停止加熱，有固體濺出，會使氯化鈉的質量減少，D蒸發(fā)后所得NaCl 固體中仍含有水分，會使氯化鈉的質量偏大，故填：蒸發(fā)，D；
（3）得到的溶液②部分溶解氯化鈉，是飽和溶液，得到的溶液⑥部分溶解硝酸鉀，是飽和溶液，⑨是冷卻析出硝酸鉀的溶液，是飽和溶液，①⑤都是在20g水中溶解5g溶質，其溶質質量分數(shù)一定相同，故填：②⑥⑨，①與⑤．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)溶質的質量和溶液的質量即可求出溶質的質量分數(shù)，飽和溶液指在一定溫度下在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液．
點評：本題考查了飽和溶液與不飽和溶液的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．