Question

（2006?河南）黃銅是銅和鋅的合金．向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．
（1）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）要計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需先求出某些物質(zhì)的質(zhì)量．除此之外，你還能計算出______的質(zhì)量和______的質(zhì)量分數(shù)（不需要計算）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬的活動性強弱鋅＞氫＞銅，銅與稀硫酸不能反應(yīng)，而鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量；恰好反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液，要計算硫酸鋅溶液的質(zhì)量分數(shù)，需要求出生成硫酸鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．
解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g
=  x=6.5g
= y=16.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量還可計算出恰好完全反應(yīng)時所消耗硫酸的質(zhì)量，然后利用硫酸的質(zhì)量與稀硫酸溶液的質(zhì)量比，求得稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
故答案為：硫酸；稀硫酸．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體氫氣的質(zhì)量．