Question

9、
課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子（微粒）的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），同學(xué)們暢所欲言，紛紛發(fā)表了自己的看法．下面列舉了四名同學(xué)的觀點：

（1）

丙

同學(xué)的觀點不正確，其理由是

D結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子，不是原子

．
（2）上述粒子（微粒）的化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是

A、Na

．（填微粒符號）．
（3）由A與C形成的化合物的化學(xué)式為

Na₂S

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；
當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)A與C的最外層電子數(shù)及化合價，正確書寫化學(xué)式即可．

解答：解：（1）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；
當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可判斷：A、B、C、為原子；D為陽離子；A，D質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素；B、C最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；
故答案為：丙；D結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子，不是原子；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；由此可知
微粒在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是A、Na；
故答案為：A、Na；
（3）根據(jù)A與C的最外層電子數(shù)及化合價，鈉元素的化合價為+1，S化合價為-2，由A與C形成的化合物的化學(xué)式化學(xué)式為：Na₂S；  故答案為：Na₂S．

點評：本題考查學(xué)生對核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒種類，及對原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點的理解與應(yīng)用的能力．