17．如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

（1）硫酸的相對分子質(zhì)量98．
（2）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需用這種硫酸的體積是22.2mL；需加水的體積是159.2mL．

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答；
（2）使用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀硫酸的質(zhì)量可計算配制時所需要濃硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量；再根據(jù)密度公式可以計算出濃硫酸的體積．

解答 解：（1）硫酸的相對分子質(zhì)量為1×2+32+16×4=98．故填：98；
（2）解：設需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
200g×20%=x×98%
解得：x≈40.8g；
需要水的質(zhì)量為：稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液的質(zhì)量=200g-40.8g=159.2g；
水的體積為：159.2g÷1g/cm3=159.2mL
根據(jù)密度公式可得：需要濃硫酸的體積為40.8g÷1.84g/cm3=22.2mL．
故填：22.2mL；159.2mL．

點評 此題主要考查了相對分子質(zhì)量以及溶液在稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量前后不變來計算．

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