某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實(shí)驗方案,并進(jìn)行實(shí)驗.
I、實(shí)驗方案
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測定NaOH溶液pH時,正確的操作是:______.
(2)簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由:______.
方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果
NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號 | 鹽酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | x |
3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
(1)表中x=______.
(2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實(shí)驗.則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
II、實(shí)驗中的意外情況
在實(shí)驗過程中,他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3.
(1)小明同學(xué)取白色粉末少許,溶于水后,先向溶液中加入足量的______溶液,看到白色沉淀產(chǎn)生,然后向上層清液中加入酚酞試液,看到溶液呈紅色,驗證了猜想③是正確的.
(2)為了進(jìn)一步研究,三位同學(xué)取了10.0g上述樣品,利用電子天平共同做了下圖所示的實(shí)驗.
實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下:
稱 量 項 目 | 稱 量 時 間 | 質(zhì)量(g) |
試樣 | 10.00 | |
裝置+稀硫酸質(zhì)量 | 241.20 | |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后15秒 | 249.20 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后35秒 | 249.00 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后55秒 | 249.00 |
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).______.
(3)有同學(xué)提出按上述實(shí)驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小,該同學(xué)的理由是(實(shí)驗操作均正確):______.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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編號 | 鹽酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | x |
3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
稱 量 項 目 | 稱 量 時 間 | 質(zhì)量(g) |
試樣 | 10.00 | |
裝置+稀硫酸質(zhì)量 | 241.20 | |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后15秒 | 249.20 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后35秒 | 249.00 |
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 | 反應(yīng)開始后55秒 | 249.00 |
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編號 | 鹽酸 | NaOH溶液 | △t℃ |
1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
2 | 3.65% | 4.00% | |
3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
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