Question

100g含碳酸鈣90%的大理石與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），試計算生成二氧化碳的體積．（已知二氧化碳的密度為1.8g/ml）相關(guān)原子質(zhì)量Ca-40；C-12；O-16．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，代入反應(yīng)反應(yīng)的化學方程式中計算二氧化碳的質(zhì)量，再利用CO₂的密度計算體積．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
100g×90%             x

100

44

=

100g×90%

x

x=39.6g
二氧化碳的體積為

39.6g

1.8g/ml

=22ml
答生成二氧化碳的體積為22ml

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，學生應(yīng)學會利用質(zhì)量分數(shù)來計算物質(zhì)的純質(zhì)量，然后將物質(zhì)的純質(zhì)量代入方程式來計算，并注意計算格式的規(guī)范性和解答思路的嚴謹性．